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14.D【解析】曲线①为pH变化曲线，起始溶液体积

是10mL,A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，A点时n(HC1)=n(Na₂RO₃),应加入10 mL盐酸，V₁=10+ 10= 20,B点时，n(HCl)=2n(Na2RO₃),应加入 20 mL盐酸，V₂=10+20=30,A项正确；向Na₂RO₃溶液中加入盐酸，先后发生反应：RO-+H+—HRO₃、HRO₃+H+—H₂RO₃,则曲线②代表RO- 浓度变化，曲线③代表HRO₃ 浓度变化，曲线④代表H₂RO₃浓度变化，B项正确；根据电荷守恒，滴定过程中溶液中存在：c(H+)平c(Na+)=c(OH)+2c(RO₃一)+c(HRO₃)+c(C1-),C项正确；若用同浓 度Na₂C₂O₄溶液代替 Na2RO₃溶液，A点得到NaHC₂O₄溶液，已知酸性：H₂C₂O₄>H₂RO₃,则HRO₃ 的水解程度大于HC₂O4,NaHC₂O₄溶液的碱性弱于NaHRO₃溶液，A点下移，D项错误。

二、非选择题

15.（14分）

(1)SiO2+2OH—SiO3—+H2O(2分)1.9×10-11（2分）

（2）煮沸（或加热煮沸）（2分）

(3)四(2分)V A(2分)NH₃·H₂O+Na₂HAsO₄+MgCl₂——NH₄MgAsO₄+2NaCl+H₂O(2分)

（4）BD（2分）

【解析】(1)“碱浸”时，SiO₂发生反应的离子方程式为 SiO₂+2OH-—SiO₃-+H₂O。室温时 pH=13,c(OH-)=0.1 mol/L。“碱浸”所得浸出液中c(Mn²+)=„[MOCOH19×10-mol/L=1.9×10-11mol/L。

（2）“除硅”时生成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或煮沸使胶体聚沉。

（3）砷元素位于元素周期表的第四周期第VA族；根据元素守恒可知，反应的化学方程式为NH3·H₂O+Na2HAaO4+MgCl2NH4MgAsO4+2NaCl+H2O。

（4）“煅烧”时温度较高，在实验室中使用坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、加热仪器等，不需要干燥管、分液漏斗和试管夹。

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