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17.（15分）

（1）-393.3（2分）

（2）①ac（2分）

②15:23（2分）6（2分）

（3）①d（1分）15（2分）

②GaN、GAP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔

【解析】(1)△H=生成物的总能量一反应物的总能量=-2×110.5 kJ·mol-¹-[E(CO₂)一74.7kJ·mol⁻¹]=+247 kJ·mol⁻¹,E(CO₂)=-393.3 kJ·mol⁻¹。

(2)①若按n(CH₄)=0.5 mol、n(CO₂)=1 mol投料，可视作压强的减小，有利于反应 i 正向移动，则CH的平衡转化率将增大，a项正确；恒容体系加入无关气体不改变反应物的浓度，反应速率不变化，b项错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由于反应 i为气体分子数增大的反应，混合气体的平均摩尔质量(M=m)保持不变说明上述反应达到平衡状态，c项正确；H₂是反应 i的生成物，又是反应ii的反应物，d项错误。

②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量之比。根据物质的量差量法，结合反应 CO₂(g)十CH₄(g)一2H₂(g)+2CO(g),反应后气体物质的量变化量为1mol×80%×2=1.6 mol,则容器的起始压强与平衡压强之比=(1 mol+2 mol):(1 mol+2 mol+1.6mol)=15:23。

CO₂(g)+CH₄(g)—2H₂(g)+2CO(g)

变化量（mol）：0.80.81.61.6

CO₂(g)+H₂(g)—H₂O(g)+CO(g)

变化量（mol）：0.80.80.80.8

则平衡体系中有0.4 mol CO₂(g)、0.2 mol CH₄(g)、0.8 mol H₂(g)、2.4 mol CO(g)、0.8 mol H₂O(g),该 温 度下，反应 ii 的化学平衡常数 K=CO₂2)· cCHO)=n(CH₂)·n(HO)=0.4 moI×2.8 mo=6。

（3）①Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式

为1s22s22p63s23p63d84s2，位于元素周期表中d区；核外电子共占据15个原子轨道，故有15种空间运动状态。

②GaN、GAP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高。

③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角的四4二41:6其构

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